Kjemi

Volum av ekte blandinger

Volum av ekte blandinger


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Tilsynelatende molare volumer

Den virkelige oppførselen til flytende blandinger blir spesielt merkbar i det følgende eksperimentet. Vi legger til 1 mol av et stoff 2 til en veldig stor mengde stoff n1 den rene væsken 1. I dette tilfellet vil hver partikkel 2 bare være omgitt av partikler 1 i gjennomsnitt. Hvilken volumøkning ΔV vil blanding bringe i denne situasjonen? Svaret er gitt av følgende eksempler (alle data på 25°C og 1bar).

Etanol (1) / vann (2) blanding

Vm,1=58,66mlmol-1molvolum av ren etanolVm,2=18,07mlmol-1molar volum av rent vann

Vi blander en mol vann (n2=1mol) med en veldig stor mengde stoff EtOH (n1n2, uendelig fortynning av H2O i EtOH).

V1=n1Vm,1medn11Andel ren etanolV=n1Vm,1+n2Vm,2Volum av blandingenV-V1=14,0mlmol-118,07mlmol-1

Med ord: molaren H2OVolumet er inne EtOH ikke 18,07mlmol-1, men bare ca. 14ml/mol. I et slikt tilfelle vil det tilsynelatende molare volumet (engl."Tilsynelatende molarvolum"). Det avhenger av løsningsmidlet, en konsekvens av de forskjellige styrkene til de intermolekylære kreftene og den resulterende forskjellige pakkingstettheten til molekylene.

Alkan (1) / alkohol (2) blandinger

I n-Alkanes n-RH fører til erstatning av en terminal H- Atomer gjennom OH til n-Alkoholer n-RAW. Hydrogenbindinger O ... H-O dannes også i dem. Eksperimentelle verdier av de tilsynelatende molare volumene er gitt i tabellen (kl 25°C og s°). De er alltid større enn molvolumene til de rene alkoholene Vm,2. Det ikke-polare løsningsmidlet bryter hydrogenbindingene i den rene alkoholen, noe som øker pakningstettheten n-RAW redusert.

Tab. 1
Volumer av alkan/alkoholblandinger.
Løsemidler 25°CLøst kl 25°CMolar volum oppløst Vm,2 i mlmol-1Tilsynelatende molar volum av oppløst stoff V2 i mlmol-1
HeksanMetanol40.7250.3
Heksan1-heksanol125.13131.1
Heksan1-dekanol191.57195.2
DecaneEtanol58.6665.9
Decane1-butanol91.9897.5
Decane1-heksanol125.13131.5

Konklusjon

De gitte eksemplene på binære blandinger viser effekten av de intermolekylære kreftene i form av de tilsynelatende molare volumene av det oppløste stoffet (komponent 2) med uendelig fortynning i løsningsmidlet (komponent 1). Generelt kan følgende bli funnet for blandevolumet.

V>n1Vm,1+n2Vm,2

Her blir assosiasjonene 1 ... 1 brutt opp med 2 (eller 2 ... 2 av 1), den totale pakkingstettheten avtar.

V<n1Vm,1+n2Vm,2

Associates 1 ... 2 dannes her, og pakkingstettheten øker totalt sett.


Video: Volum og måleenheter (Kan 2022).