Kjemi

Avklaring av reaksjonsmekanismer (samlet)

Avklaring av reaksjonsmekanismer (samlet)


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Kinetiske løsemiddelisotopeffekter

I mange tilfeller endres reaksjonshastigheten på grunn av isotoputveksling selv om dette ikke har skjedd i en av reaktantene, men i løsemiddelmolekylene. Man snakker da om en kinetisk løsningsmiddelisotopeffekt. når du bytter fra H2O etter D.2O eller fra C.2H5OH etter C.2H5OD. vises.

Kinetiske løsemiddelisotopeffekter kan i prinsippet anta alle verdier som er kjent fra de primære og sekundære kinetiske isotopeffektene (jf.H/ kD. ca. 0,7 til 8). Grunnen til dette er at i mange tilfeller av løsemiddelkinetiske isotopeffekter faktisk er "skjulte" primære eller sekundære kinetiske isotopeffekter.

Vurder f.eks. B. den syrekatalyserte spaltningen av etylvinyleter.

Det er i hovedsak tre årsaker som fører til kinetiske løsemiddelisotopeffekter:

  1. Løsningsmidlet i seg selv kan delta i reaksjonen som en reaktant. Avhengig av de øvrige forutsetningene kan da også her opptre en typisk primær eller sekundær kinetisk isotopeffekt Ved etylvinyleterspaltning avtar løsemiddelmolekylet H3O+ delta i reaksjonen som en reaktant. Angående H1 oppstår en primær, angående H2 og H3 en sekundær kinetisk isotopeffekt.
  2. Overgangstilstanden til reaksjonen kan stabiliseres ved interaksjoner mellom reaktanter og løsemiddelmolekyler. I isotopisk substituerte løsningsmidler kan størrelsen på disse interaksjonene avvike fra den i det originale løsningsmidlet. Resultatet er en endring i energien til overgangstilstanden og dermed i aktiveringsenergien E.en for det respektive reaksjonstrinn (elementær reaksjon). Hvis dette er det hastighetsbestemmende trinnet for den totale reaksjonen, oppstår en kinetisk isotopeffekt.Den positivt ladede overgangstilstanden til etylvinyleter-spaltningen kan samhandle med de polare vannmolekylene.
  3. Spesielt i sure deutererte løsningsmidler (f.eks. D.2O eller C.2H5OD.) H/D-utveksling eller H/D-overføring mellom løsemiddelmolekyler og en reaktant kan forekomme. Konsekvensen vil være en typisk primær eller sekundær kinetisk isotopeffekt. Etter D (H2) ble overført til etylvinyleteren, kan det være ansvarlig for en sekundær kinetisk isotopeffekt hvis det hastighetsbegrensende trinnet fortsatt skal følge.

Kinetiske løsemiddelisotopeffekter kan også brukes, i det minste i forbindelse med ytterligere testresultater, Trekk konklusjoner om det hastighetsbegrensende trinnet, strukturen til overgangstilstanden og deltakelsen av løsemiddelmolekyler i overgangstilstanden (f.eks. solvatisering) eller til og med som reaktanter i reaksjonen. Man må passe på at de nevnte årsakene oppstår parallelt og gjensidig kan forsterke hverandre, slik tilfellet er med etylvinyleterspaltning.


Video: Reaksjonsmekanismer- Addisjon uten karbokation (Juli 2022).


Kommentarer:

  1. Thao

    Jeg gratulerer, du ble besøkt med rett og slett en fantastisk idé

  2. Abiah

    It was with me too. La oss diskutere dette problemet.

  3. Dassous

    I apologize that I interfere, but I propose to go a different way.

  4. Myeshia

    Does not leave!

  5. Babu

    In my opinion, it is a false way.



Skrive en melding