Kjemi

Pentahalider

Pentahalider


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Presentasjon: Pentahalidene E.X5 (X = F.,Cl) kan fremstilles fra grunnstoffene eller ved halogenering av de tilsvarende trihalogenidene, fluoridene også ved klor/fluorutveksling fra kloridene:

2Som+5F.22SomF.5E.Cl3+Cl2E.Cl5(E = As, Sb)SbCl5+5HF.SbF.5+5HClBiF.3+F.2BiF.5

Alle pentahalogenider er Lewis-syrer og reagerer med tilsetning av et ytterligere halogenidion til heksafluor- eller heksaklorarsenater (V), -antimonater (V) eller bismutater (V):

E.F.5+F.[E.F.6](E = As, Sb, Bi)E.Cl5+Cl[E.Cl6](E = As, Sb, Bi)

Den viskøse væsken under normale forhold SbF.5 (Kokepunkt: 141 °C) er en av de sterkeste Lewis-syrene i det hele tatt og er en av deSuper syrer.

Bruk: SbF.5, BiF.5 og spesielt antimon (V) kloridfluorid, SbClnF.5-nat f.eks. gjennom delvis gjennomføring av SbCl5 med HF.oppnås tjene som effektive fluoriderende eller fluorerende midler.SbCl2F.3 katalyserer klor/fluor-utvekslingen i klor-karbonforbindelser og brukes derfor i syntesen av klor-fluor-karbonforbindelser (Swarts- Katalysator).

SbCl5 brukes som et kraftig kloreringsmiddel i organisk kjemi.


Når det gjelder interhalogenforbindelser, danner et mer elektropositivt halogen X en forbindelse med et mer elektronegativt halogen Y. Typene XY, XY forekommer3, XY5 og XY7 på. Halogenet X har følgelig her oksidasjonstilstandene +1, +3, +5 og +7. Interhalogenene er svært reaktive oksidasjonsmidler og kan overføre halogener. Jo lenger de to halogenene X og Y i den 7. gruppen av det periodiske system er fra hverandre, desto høyere er tendensen til ionesplitting. De fysiske og kjemiske egenskapene ligner stort sett de til de elementære halogenene som utgjør dem. Alle interhalogenforbindelser produseres ved direkte reaksjon av de to halogenene, og det resulterende produktet bestemmes av proporsjonene av reaktantene.

  • Alle mulige kombinasjoner av type XY (f.eks. jodfluorid) er kjent. Alle andre forbindelser er - med unntak av ICl3 og Ibr3 - Fluorforbindelser, siden ellers elektronegativitetsforskjellen ikke er stor nok og halogener med større atomradius enn fluor forstyrrer hverandre.
  • Trihalogenidene XY3 er arrangert i en T-form. Jodtriklorid (ICl3), Klortrifluorid (ClF3), Bromtrifluorid (BrF3) og jodtrifluorid (IF3). Fra jodtriklorid ICl3 er også dimer I.2Cl6 kjent. Eksistensen av jodtribromid er også kjent.
  • Pentahalogenidene XY5Jodpentafluorid (IF5), Brompentafluorid (BrF5) og klorpentafluorid (ClF5) har geometrien til firkantede pyramider.
  • Det eneste kjente stabile heptahalide jod heptafluoride (IF7) har strukturen til en femkantet bipyramide.
  • Mange er også kjent Interhalogenide anioner med tre, fem eller syv halogenatomer involvert (f.eks. & # 160B. IBr2 -, BrF6 - eller hvis6 -). Sjeldnere, men kan også isoleres i stabile forbindelser Interhalogenidkationer (for eksempel ICl2 + ).
  • I en bredere forstand kan kombinasjoner av halogener og pseudohalogener også regnes blant interhalogenene.

Ingen d-orbital er hybridisert i noen interhalogenforbindelse. Snarere er fluoratomene (ved ICl3 kloratomene) til frie, uhybridiserte p-orbitaler, og danner en fire-elektron-tre-senter-binding, i samsvar med oktettregelen.

Oversikt


Video: Flying the brand new Pipistrel Panthera at KBED 11 27 20 (Juli 2022).


Kommentarer:

  1. Breine

    Hmm ... it even happens.

  2. Orik

    What a wonderful question

  3. Yardley

    Det blir den siste dråpen.

  4. Bobbie

    I must tell you this is a delusion.

  5. Yaman

    Etter min mening innrømmer du feilen. Gå inn, så diskuterer vi det.

  6. Jens

    Jeg tror du tok feil. Jeg er sikker. Jeg foreslår å diskutere det.



Skrive en melding