Kjemi

Gasser

Gasser


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Van der Waals ligning

Van der Waals-ligningen er basert på tilstandsligningen for ideelle gasser og tar deretter hensyn til korreksjonene for internt trykk og ko-volum.

Van der Waals ligning:

P.+ennVV-nb0P.V=nR.T

Dette gir Van der Waals-ligningen til

[P.+ennV2][V-nb0]=nR.T

eller basert på en føflekk:

[P.+enVM.2](VM.-b0)=R.T

I praksis vil de stoffspesifikke parameterne a og b0tilpasset de makroskopiske målte verdiene, siden de molekylære mengdene, som f.eks. σ, ikke er lett tilgjengelig.Tofaseområdet er ikke beskrevet av Van der Waals-ligningen (ligning av tredje grad med hensyn til V). Forbedringen i forhold til tilstandsligningen for ideelle gasser er vist i tabellen over molare volumer av C.O2 på 320 K (over det kritiske punktet):

Tab. 1
P [atm]Vm [dm3mol-1]
observertVan-der-Waalsideelt
126,20026,20026,300
102,5202,5302,630
1000,5400,5500,660
10000,0980,1000,260



Kommentarer:

  1. Brayden

    Du har helt rett. In this nothing there is a good idea. Jeg er enig.

  2. Finnobarr

    Etter min mening har du tatt feil.

  3. Gardagal

    Incomparable message, I really like it :)

  4. Nikotilar

    Few feelings .. but beautiful ...

  5. Nalar

    THERE IS NO FUCK SO IT IS NOT POSSIBLE!

  6. Kalar

    Skrekk



Skrive en melding